Бромат калия
Бромат калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромат калия |
Традиционные названия | Бромноватокислый калий |
Хим. формула | KBrO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 167,00 г/моль |
Плотность | 3,27 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | с разл. 434 °C |
Энтальпия | |
• образования | -342,5 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 3,10; 6,8720; 34,2880; 49,7100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-01-2 |
PubChem | 23673461 |
SMILES | |
RTECS | EF8725000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 157-200 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | умеренная |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Бромáт кáлия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и бромноватой кислоты с формулой KBrO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Обладает умеренно-токсическим действием.
Получение
- Растворение брома в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Br_2 + 6KOH \ \xrightarrow{80^oC}\ KBrO_3 + 5KBr + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Br_2 + 3K_2CO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ KBrO_3 + 5KBr + 3CO_2\uparrow } }[/math]
- Электролиз раствора бромида калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{KBr + 3H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ KBrO_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]
- Окисление брома хлоратом калия в горячей разбавленной азотной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Br_2 + 2KClO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ 2KBrO_3 + Cl_2 } }[/math]
- Окисление брома хлором в растворе гидроксида калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Br_2 + 5Cl_2 + 12KOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 2KBrO_3 + 10KCl + 6H_2O } }[/math]
- Разложение пербромата калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KBrO_4 \ \xrightarrow{275^oC}\ 2KBrO_3 + O_2 } }[/math]
Физические свойства
Бромат калия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,6015 нм, c = 0,8142 нм, Z = 3.
Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KBrO_3 \ \xrightarrow{\gt 434^oC}\ 2KBr + 3O_2 } }[/math]
- Является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KBrO_3 + 3C \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2KBr + 3CO_2\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{KBrO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{450^oC}\ KBr + N_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]
Применение
- В качестве разрыхлителя теста (в некоторых странах запрещён) — пищевая добавка Е924 .
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.